ClO4^-의 산화수

[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

ClO4^- 에서,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

(Cl) + 4(O) = –1

(Cl) + 4(–2) = –1

따라서

Cl의 산화수 = +7.

[참고] ClO4^-의 이온 전하 = –1 이기 때문에,

Cl의 산화수 = +7 임을 알 수 있는 것이지,

Cl의 산화수 = +7 이기 때문에,

ClO4^-의 이온 전하 = –1 임을 알 수 있는 것이 아니다.

왜냐하면,

ClO4^-, 이 이온식을 보면,

ClO4^-의 이온 전하 = –1 이라는 것은

고등학생이라면 누구나 알 수 있지만,

Cl의 산화수 = +7 이라는 것은

모를 수도 있기 때문이다.

[참고] ClO4^-의 이온 전하 = –1 이라는 것은

HClO4의 이온화 반응식으로부터 알 수 있다.

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

---> Cl^-의 이온 전하 = –1.

[참고] HClO4, HClO3, HClO2, HClO 에서,

Cl의 산화수는

모두 다 위와 같이 계산하면 알 수 있다.

즉, 위 화합물에서 Cl의 산화수를

따로 암기할 필요는 전혀 없다.

할로겐산소산의 산화수. HClO4, HClO3, HClO2, HClO

ClO4^- 루이스 구조 그리기

[키워드] ClO4^-의 산화수 기준, BrO4^-의 산화수 기준, 할로겐산소산의 산화수 기준, 할로겐산소산의 산화수 사전