분자와 화합물 비교. 화합물과 분자 비교

[참고] 원자와 분자, 원소와 화합물

▶ 원자: (화학 반응으로) 더 이상 쪼갤 수 없는 가장 작은 물질

---> 주기율표에 나오는 물질

▶ 분자: 2개 이상의 원자로 이루어진 물질

> 단, 표준상태에서, 화학식 표기대로 각각의 물질은

서로 독립적으로 떨어져 존재할 수 있어야 한다.

예) N2, O2, CO2, H2O

---> 같은 종류이든, 다른 종류이든, 상관없이,

원자의 개수가 2개 이상이기만 하면, 분자.

[그림] Atmosphere를 구성하는 분자.

nitrogen, oxygen, carbon dioxide, water molecules.

▶ 화합물: 2가지 종류 이상의 원자로 이루어진 물질

> 화합물은 존재 상태(형태)가 따로 정해져 있지 않다.

예) HF, NO, CO2, H2O, NaCl

---> HF, NO, CO2, H2O는 분자이자, 또한 화합물이다.

[그림] Crystal structure of NaCl.

나트륨 이온(자주색)과 염화 이온(녹색).

표준상태에서, Na 원자와 Cl 원자는

상하 좌우 앞뒤로 무한대로 연결되어있다.

---> NaCl은 화합물이지, 분자는 아니다.

---> 모든 이온 결합 물질은 화합물이지, 분자는 아니다.

분자가 아닌 이유

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