redox H2O2 + SO2 → H2SO4

redox SO2 + H2O2 → H2SO4

[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

H2O2 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,

2(H) + 2(O) = 0

2(+1) + 2(O) = 0

---> O의 산화수 = –1.

SO2 에서,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

(S) + 2(O) = 0

(S) + 2(–2) = 0

---> S의 산화수 = +4.

H2SO4 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

2(H) + (S) + 4(O) = 0

2(+1) + (S) + 4(–2) = 0

---> S의 산화수 = +6.

산화: SO2 → H2SO4

> S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가.

---> SO2는 산화되었다.

---> SO2 is a reducing agent.

환원: H2O2 → H2SO4

> O의 산화수는 –1에서 –2로 감소.

---> H2O2는 환원되었다.

---> H2O2 is an oxidizing agent.

[키워드] redox H2O2 + SO2, redox SO2 + H2O2