redox CuCl2 + H2S → CuS + HCl

redox H2S + CuCl2 → CuS + HCl

[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

CuCl2 에서,

Cl의 산화수 = –1 (넘버 1인 F의 사촌, 동족) 이므로,

(Cu) + 2(Cl) = 0

(Cu) + 2(–1) = 0

---> Cu의 산화수 = +2.

H2S 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,

2(H) + (S) = 0

2(+1) + (S) = 0

---> S의 산화수 = –2.

CuS 에서,

S의 산화수 = –2 (넘버 3인 O의 사촌, 동족) 이므로,

(Cu) + (S) = 0

(Cu) + (–2) = 0

---> Cu의 산화수 = +2.

HCl 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,

(H) + (Cl) = 0

(+1) + (Cl) = 0

---> Cl의 산화수 = –1.

반응 전/후,

산화수가 변한 원자가 없다.

---> 산화-환원 반응이 아니다.

CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl

CuCl2(aq) + H2S(g) → CuS(s) + 2HCl(aq)

---> 이중 치환 반응, double displacement reaction or

복분해 반응, metathesis reaction

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3364 )

[키워드] redox CuCl2 + H2S, redox H2S + CuCl2