rate law and reaction order

속도 법칙 구하기. 속도 법칙 구하는 순서(방법)

[참고] 속도 법칙과 반응 차수

[ https://ywpop.tistory.com/30 ]

[1] 속도 법칙 식 쓰기

속도 법칙 식 쓰기는 아주 쉽다.

그냥 속도 법칙의 정의대로 써 주기만 하면 된다.

가령, aA + bB → cC + dD 반응이면,

rate = k [A]^x [B]^y

[2] 반응 차수 결정하기

(1) A의 농도는 고정하고,

B의 농도를 증가시킨 실험으로부터

( 실험을 찾아서 )

y를 결정한다.

가령, A의 농도 고정이고,

① B의 농도 2배 증가 시,

속도 변화가 없으면, y = 0 이고,

② B의 농도 2배 증가 시,

속도가 2배 증가이면, y = 1 이고,

rate = [B]^y = [2]^y = 2

---> y = 1

③ B의 농도 2배 증가 시,

속도가 4배 증가이면, y = 2 이고,

rate = [B]^y = [2]^y = 4

---> y = 2

④ B의 농도 2배 증가 시,

속도가 8배 증가이면, y = 3 이다.

rate = [B]^y = [2]^y = 8

---> y = 3

(2) B의 농도는 고정하고,

A의 농도를 증가시킨 실험으로부터

x를 결정한다.

가령, B의 농도 고정이고,

① A의 농도 2배 증가 시,

속도 변화가 없으면, x = 0 이고,

② A의 농도 2배 증가 시,

속도가 2배 증가이면, x = 1 이고,

rate = [A]^x = [2]^x = 2

---> x = 1

③ A의 농도 2배 증가 시,

속도가 4배 증가이면, x = 2 이고,

rate = [A]^x = [2]^x = 4

---> x = 2

④ A의 농도 2배 증가 시,

속도가 8배 증가이면, x = 3 이다.

rate = [A]^x = [2]^x = 8

---> x = 3

[3] 속도 상수 구하기

반응 차수가 결정되면,

속도 법칙이 완성.

반응 차수를 결정할 때 사용한

아무 실험 번호나 하나 선택해서

그 번호의 실험 data를 완성된 속도 법칙 식에 대입하면,

속도 상수를 계산할 수 있다.

rate = k [A]^x [B]^y

k = rate / ([A]^x [B]^y)

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A + 2B → C 반응의 속도 법칙

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2A(g) + 2B(g) → 2C(g) + D(g) 반응의 속도 법칙

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2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) 반응의 속도 법칙 ★

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aA + bB → cC + dD 반응의 속도 법칙

2A(g) + B(g) → C(g) 반응의 속도 법칙 구하기

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