1×10^(-3) M ZnCl2 1.75 L Cl^- mol

1×10^(-3) M ZnCl2 1.75 L Cl^- mol

1×10^(-3) M ZnCl2 용액 1.75 L에 녹아있는

Cl^- 이온의 몰수는 얼마인가?

(1×10^(-3) mol/L) (1.75 L)

= 0.00175 mol ZnCl2

( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

ZnCl2(aq) → Zn^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

이므로,

Cl^- 이온의 몰수

= 2 × (0.00175 mol)

= 0.0035 mol

답: 0.0035 mol

[키워드] 이온의 몰수 기준