0.40 M 아세트산 50 mL 용액의 pH

0.40 M 아세트산 50 mL 용액의 pH

단, 아세트산의 Ka = 3.0×10^(-5)

[참고] 용액은 균일 혼합물이므로,

[H^+]는 용액의 양과 무관하다.

---> pH는 용액의 양과 무관하다.

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

x = [Ka × C]^(1/2)

= [3.0×10^(-5) × 0.40]^(1/2)

= 0.003464 M = [H^+]

0.40 M × (5/100) = 0.02 M

---> 0.02 M > 0.003464 M 이므로,

근사처리 ok.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5867 )

pH = –log[H^+]

= –log(0.003464)

= 2.46

답: pH = 2.46

[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준