약산 HB 0.2 M 200 mL + 강염기 AOH 0.1 M 200 mL 혼합

[참고] 약산 강염기 적정

HB의 몰수

= (0.2 mol/L) (200/1000 L) = 0.04 mol

AOH의 몰수

= (0.1) (200/1000) = 0.02 mol

약산 강염기 중화 반응식

HB + AOH → AB + H2O 또는

HB + OH^- → B^- + H2O (알짜 이온 반응식)

[참고] HF NaOH 중화 반응식

HF + NaOH → NaF + H2O

약산-강염기 적정에서

약산에 강염기를 가하면,

HB + OH^- → B^- + H2O

가한 강염기(OH^-)의 몰수만큼,

① 약산(HB)의 몰수는 소모(감소),

② 짝염기(B^-)의 몰수는 생성(증가).

가한 AOH의 몰수 = 0.02 mol 이므로,

① 남아있는 HB의 몰수

= 0.04 mol – 0.02 mol = 0.02 mol

② 생성된 B^-의 몰수 = 0.02 mol

---> HB의 몰수 = B^-의 몰수

HB와 B^-는

같은(동일한, 한) 용액 속에 들어있으므로,

용액의 부피가 같다.

---> [HB] = [B^-]

---> [B^-] / [HB] = 1 또는

---> [HB] / [B^-] = 1

[키워드] 약산 강염기 적정 기준, 약산에 강염기를 가하면 기준, 약산에 강염기를 가하면 사전