원자와 분자. 이온과 분자. 2H가 아닌 H2인 이유

원자와 분자. 이온과 분자. 2H가 아닌 H2인 이유

묽은 염산(HCl) + 아연판(Zn) 반응

Zn + 2H^+ → Zn^2+ + H2↑

[참고] redox Zn + HCl

[ https://ywpop.tistory.com/9163 ]

> 묽은 염산 = HCl(aq)

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

---> 묽은 염산은, 물속에서 이온화되어,

H^+(aq)와 Cl^-(aq)와 같이 이온 상태로 존재한다.

> 아연판 = Zn(s)

교재 지문에선

Zn + 2H^+ → Zn^2+ + H2↑

와 같이 간단히 나타냈는데,

좀 더 자세히 나타내면,

Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(aq) + H2(g)

( ↑, 이거는 생략 가능 )

와 같이 나타낼 수 있다.

위 반응은 수용액 속에서 일어나는 반응이고,

2H^+(aq), Zn^2+(aq)에서 (aq)는

용매인 물(H2O) 분자들이

이온들을 둘러싸고 있다는 것을 나타낸 것이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/60 )

[그림] Na^+(aq). 수화된 Na^+ 이온.

이 때문에,

수용액 속에서 이온들은

1개 1개씩 독립적으로 안정적으로 존재할 수 있다.

산화-환원 반응이 일어나면,

Zn 금속 원소는 산화되어, Zn^2+ 이온이 되고,

H^+ 이온은 환원되어 H2 분자가 된다.

한편,

비활성 기체를 제외한 모든 원자는

1개 1개씩 독립적으로 안정적으로 존재할 수 없기 때문에,

화학적으로 결합하여 원소(분자)나 화합물로 존재한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2984 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24580 )

이 때문에,

2개의 H^+ 이온은, 환원되면,

2개의 H 원자가 아니라,

2개의 H 원자가 화학적 결합하여(공유 결합하여)

1개의 H2 분자가 되는 것이다.

이 때문에,

2H^+(aq) → 2H(g) 가 아니라,

2H^+(aq) → H2(g).

참고로,

화학 반응식에 나오는

Zn(s), 이것도

원자가 아닌 원소이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20502 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20458 )

[키워드] redox Zn + HCl 기준, 2H가 아니라 H2인 이유 기준, 2O가 아닌 O2인 이유 기준, 2O가 아니라 O2인 이유 기준, 2O가 아닌 O2 기준, 2O가 아니라 O2 기준, 2H가 아닌 H2 기준, 2H가 아니라 H2 기준, 원자가 아닌 분자인 이유 기준, 원자가 아닌 분자 기준