pH 2.80인 벤조산(C6H5COOH) 용액의 몰농도
단, C6H5COOH의 Ka = 6.4×10^(-5)
25℃에서 포화된 벤조산(C6H5COOH, Ka = 6.4×10^(-5))의 pH는 2.80이다.
벤조산 용액의 몰농도(M)를 계산하시오.
At 25°C, a saturated solution of benzoic acid (Ka = 6.4×10^(-5)) has a pH of 2.80.
pH = –log[H^+] = 2.80 이므로,
[H^+] = 10^(-2.80) M = x
HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)
Ka = [H^+] [A^-] / [HA]
= (x) (x) / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
C–x ≒ C 라고 근사처리하면,
Ka = x^2 / C
C = x^2 / Ka
= (10^(-2.80))^2 / (6.4×10^(-5))
= 0.039248 M
답: 0.0392 M
[키워드] 벤조산 용액의 pH 기준, C6H5COOH 용액의 pH 기준
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