pH 2.80인 벤조산(C6H5COOH) 용액의 몰농도

단, C6H5COOH의 Ka = 6.4×10^(-5)

25℃에서 포화된 벤조산(C6H5COOH, Ka = 6.4×10^(-5))의 pH는 2.80이다.

벤조산 용액의 몰농도(M)를 계산하시오.

At 25°C, a saturated solution of benzoic acid (Ka = 6.4×10^(-5)) has a pH of 2.80.

pH = –log[H^+] = 2.80 이므로,

[H^+] = 10^(-2.80) M = x

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

Ka = [H^+] [A^-] / [HA]

= (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

C–x ≒ C 라고 근사처리하면,

Ka = x^2 / C

C = x^2 / Ka

= (10^(-2.80))^2 / (6.4×10^(-5))

= 0.039248 M

답: 0.0392 M

[키워드] 벤조산 용액의 pH 기준, C6H5COOH 용액의 pH 기준