pH 2.80인 벤조산(C6H5COOH) 용액의 몰농도

pH 2.80인 벤조산(C6H5COOH) 용액의 몰농도

단, C6H5COOH의 Ka = 6.4×10^(-5)



25℃에서 포화된 벤조산(C6H5COOH, Ka = 6.4×10^(-5))의 pH는 2.80이다.

벤조산 용액의 몰농도(M)를 계산하시오.



At 25°C, a saturated solution of benzoic acid (Ka = 6.4×10^(-5)) has a pH of 2.80.



pH = –log[H^+] = 2.80 이므로,

[H^+] = 10^(-2.80) M = x



HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)


Ka = [H^+] [A^-] / [HA]

= (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )



C–x ≒ C 라고 근사처리하면,

Ka = x^2 / C


C = x^2 / Ka

= (10^(-2.80))^2 / (6.4×10^(-5))

= 0.039248 M



답: 0.0392 M




[키워드] 벤조산 용액의 pH 기준, C6H5COOH 용액의 pH 기준



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