0.02 M MES 50 mL를 0.1 M NaOH로 적정

0.02000 M MES 50.00 mL에 0.100 M NaOH 3.00 mL 가했을 때

단, MES는 1가 약산이다.

(0.02000 mol/L) (50.00/1000 L)

= 0.001000 mol

---> 초기 약산의 몰수

(0.100) (3.00/1000)

= 0.000300 mol

---> 가한 NaOH의 몰수

산-염기 반응식

HA + OH^- → A^- + H2O

HA : OH^- : A^- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

가한 NaOH의 몰수만큼,

약산(HA)의 몰수는 감소(소비),

짝염기(A^-)의 몰수는 증가(생성).

0.001000 – 0.000300

= 0.000700 mol

---> 남아있는 약산의 몰수

0.000300 mol

---> 생성된 짝염기의 몰수

[키워드] 약산-강염기 적정 기준, 약산에 강염기를 가하면 기준, 약산에 강염기를 가하면 사전