AgCl의 몰용해도. 9.0×10^(-4) g/L

AgCl의 몰용해도. 9.0×10^(-4) g/L

Approximately 9.0×10^(-4) g of silver chloride, AgCl(s),

dissolves per liter of water at 10℃.

Calculate Ksp for AgCl(s) at this temperature.

염화 은[AgCl(s)]은 10℃에서

물 1 리터에 9.0×10^(-4) g 정도 녹는다.

이 온도에서 AgCl(s)의 Ksp를 계산하시오.

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

(9.0×10^(-4) g/L) (1 mol / 143.32 g)

= (9.0×10^(-4)) (1 / 143.32)

= 6.28×10^(-6) mol/L

---> AgCl의 몰용해도(s)

[참고] 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

이므로, 몰농도를 계산하려면,

용매인 물의 부피가 아니라,

용액의 부피를 알아야 하는데,

난용성염의 용액처럼,

매우 묽은 용액의 경우,

“용매인 물의 부피 ≒ 용액의 부피”

라고 근사 처리할 수 있다.

여기서처럼 물 1 L에

AgCl 0.0009 g을 가해서

용액을 만들었을 때,

용액의 부피는 거의 1 L와 같다.

AgCl의 밀도 = 5.56 g/mL 이므로,

0.0009 g / (5.56 g/mL) = 0.000162 mL AgCl(용질)

용액의 부피 = 용매의 부피 + 용질의 부피

= 1000 + 0.000162

= 1000.000162 mL

≒ 1000 mL = 1 L

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

Ksp = [Ag^+] [Cl^-]

= (s) (s) = s^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

= (6.28×10^(-6))^2

= 3.94×10^(-11)

답: 3.94×10^(-11)

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22737 ]

AgCl 포화 용액은 0.00185 g/L의 염화은을 함유하고 있다.

이 염화은의 용해도곱은?

[키워드] AgCl의 몰용해도 기준, AgCl의 Ksp 기준