40.0 atm 1.12 L internal energy ΔE (ΔU) ΔH = –92.2 kJ

40.0 atm 1.12 L internal energy ΔE (ΔU) ΔH = –92.2 kJ

아래의 열화학반응에서 40.0 atm의 압력 조건에서

1.12 L의 부피가 감소하면서 진행할 때,

이 반응의 내부에너지 변화 ΔE (ΔU)를 계산하시오.

(1 L•atm = 101.3 J, 최종 답은 유효숫자 3개로)

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ... ΔH = –92.2 kJ

1.12 L의 부피가 감소 (= 압축-일)

---> ΔV = –1.12 L

w = –P•ΔV

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5281 )

= –(40.0 atm) (–1.12 L)

= +44.8 atm•L

(+44.8 atm•L) (101.3 J / 1 atm•L)

= +4538.24 J

ΔH = –92.2 kJ (발열 반응)

= q

ΔE = q + w

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23601 )

= (–92200 J) + (+4538.24 J)

= –87661.76 J

= –87.7 kJ

답: –87.7 kJ

[키워드] ΔE = q + w 기준