20℃ 1 atm CO2 48 mL CaCO3 mass(g)

20℃ 1 atm CO2 48 mL CaCO3 mass(g)

실험실이 20℃, 1기압으로 일정하다고 할 때,

이산화탄소 48 mL를 얻기 위해 반응시켜야 할

탄산칼슘의 질량(g)을 풀이 과정을 포함하여 서술하시오.

(단, 20℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24 L이다.)

48 mL = 0.048 L 이고,

1 mol = 24 L 이므로,

0.048 L CO2의 몰수를 계산하면,

0.048 L × (1 mol / 24 L) = 0.002 mol CO2

2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응시켜야 할 탄산칼슘의 몰수 = 0.002 mol

CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,

0.002 mol CaCO3의 질량을 계산하면,

0.002 mol × (100.09 g/mol) = 0.20018 g CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

답: 0.2 g

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16129 ]

0℃, 1기압에서 이산화탄소 3.36 L를 얻기 위해

반응시켜야 할 탄산칼슘의 질량(g)

[키워드] 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O