묽힘법칙. 1 M NaCl, 0.5 M KCl, 0.25 M HCl 준비

1 M NaCl, 0.5 M KCl, 0.25 M HCl이 준비되어 있다.

최종 농도 0.1 M NaCl, 0.1 M KCl, 0.1 M HCl

혼합수용액 1000 mL를 제조하고자 할 때

각각 첨가되어야 할 시약의 부피는 얼마인가?

진한 용액 속 용질의 mol수 = 묽은 용액 속 용질의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

필요한 1 M NaCl 시약의 부피를 계산하면,

(1 M) (? mL) = (0.1 M) (1000 mL)

? = (0.1) (1000) / (1)

= 100 mL

필요한 0.5 M KCl 시약의 부피를 계산하면,

(0.5) (?) = (0.1) (1000)

? = (0.1) (1000) / (0.5)

= 200 mL

필요한 0.25 M HCl 시약의 부피를 계산하면,

(0.25) (?) = (0.1) (1000)

? = (0.1) (1000) / (0.25)

= 400 mL

답: 1 M NaCl 용액 100 mL,

0.5 M KCl 200 mL,

0.25M HCl 400 mL를 첨가 후

물 300 mL를 첨가한다.

[키워드] 묽힘법칙 기준