STP CaCO3 40 g excess HCl CO2 vol mass

표준상태에서 탄산칼슘 40 g이

충분한 양의 염산과 반응할 때

생성되는 이산화탄소의 부피와 질량

CaCO3의 몰질량 = (40) + (12) + 3(16) = 100 g/mol 이므로,

40 g / (100 g/mol) = 0.4 mol CaCO3

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20866 )

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.4 mol CaCO3 반응 시

생성되는 CO2의 몰수 = 0.4 mol

표준상태에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

0.4 mol × (22.4 L / 1 mol)

= 8.96 L CO2

CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol 이므로,

0.4 mol × (44 g/mol)

= 17.6 g CO2

[키워드] CaCO3 + HCl 화학량론 기준, HCl + CaCO3 화학량론 기준