redox balance Zn + MnO2 → Zn^2+ + Mn2O3
redox balance Zn + MnO2 → ZnO + Mn2O3
Zn(s) + MnO2(s) → ZnO(s) + Mn2O3(s)
[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Zn → Zn^2+ (Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.)
환원: MnO2 → Mn2O3 (Mn의 산화수는 +4에서 +3으로 감소, MnO2는 환원됨.)
2. 질량 균형 맞추기
산화: Zn → Zn^2+
환원: 2MnO2 + 2H^+ → Mn2O3 + H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: Zn → Zn^2+ + 2e^-
환원: 2MnO2 + 2H^+ + 2e^- → Mn2O3 + H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.
산화: Zn → Zn^2+ + 2e^-
환원: 2MnO2 + 2H^+ + 2e^- → Mn2O3 + H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
Zn + 2MnO2 + 2H^+ → Zn^2+ + Mn2O3 + H2O
[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]
Zn + 2MnO2 + 2H^+ + 2OH^- → Zn^2+ + Mn2O3 + H2O + 2OH^-
Zn + 2MnO2 + 2H2O → Zn^2+ + Mn2O3 + H2O + 2OH^-
Zn + 2MnO2 + H2O → Zn^2+ + Mn2O3 + 2OH^-
Zn + 2MnO2 + H2O → Zn(OH)2 + Mn2O3
Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
---> 염기성 조건에서 침전 발생이 예상된다.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19435 ]
알칼리 전지의 산화-환원 반응
[키워드] redox Zn + MnO2, redox MnO2 + Zn, redox Zn → Zn^2+, redox MnO2 → Mn2O3
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