식초 정량 분석. 식초 5.00 mL + 0.38 M NaOH 14.81 mL
[참고] 정량분석. 산-염기 중화적정으로 식초의 함량 계산
[ https://ywpop.tistory.com/7176 ]
[ https://ywpop.blogspot.com/2023/12/blog-post_83.html ]
[실험 자료]
> 식초 5.00 mL의 질량 = 5.022 g
---> 식초의 밀도
= 5.022 g / 5.00 mL = 1.0044 g/mL
> NaOH 표준용액의 몰농도 = 0.38 M
> 적정에 소비된 NaOH 표준용액의 부피 = 14.81 mL
① NaOH의 몰수 계산
= (0.38 mol/L) (14.81/1000 L) = 0.0056278 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
= 식초 속 CH3COOH의 몰수
② 식초 속 CH3COOH의 몰농도(M) 계산
= 0.0056278 mol / (5.00/1000 L) = 1.12556 M
③ 식초 속 CH3COOH의 질량 백분율(%) 계산
( CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol)
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )
wt% = 몰농도 × 몰질량 / (밀도 × 10)
= 1.12556 × 60.05 / (1.0044 × 10)
= 6.7294%
[키워드] 식초 정량 분석 기준
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