식초 정량 분석. 식초 5.00 mL + 0.38 M NaOH 14.81 mL

식초 정량 분석. 식초 5.00 mL + 0.38 M NaOH 14.81 mL



[참고] 정량분석. 산-염기 중화적정으로 식초의 함량 계산

[ https://ywpop.tistory.com/7176 ]

[ https://ywpop.blogspot.com/2023/12/blog-post_83.html ]



[실험 자료]

> 식초 5.00 mL의 질량 = 5.022 g

---> 식초의 밀도

= 5.022 g / 5.00 mL = 1.0044 g/mL


> NaOH 표준용액의 몰농도 = 0.38 M


> 적정에 소비된 NaOH 표준용액의 부피 = 14.81 mL



① NaOH의 몰수 계산

= (0.38 mol/L) (14.81/1000 L) = 0.0056278 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )


= 식초 속 CH3COOH의 몰수



② 식초 속 CH3COOH의 몰농도(M) 계산

= 0.0056278 mol / (5.00/1000 L) = 1.12556 M



③ 식초 속 CH3COOH의 질량 백분율(%) 계산

( CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol)


몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )


wt% = 몰농도 × 몰질량 / (밀도 × 10)

= 1.12556 × 60.05 / (1.0044 × 10)

= 6.7294%




[키워드] 식초 정량 분석 기준



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