H2O2 적정. 0.020 M KMnO4 25 mL

H2O2 수용액 25 mL를 증류수로 희석하여 500 mL로 만들었다.

이 희석 용액에서 25 mL를 취해

200 mL 증류수와 3.0 M H2SO4 수용액 20 mL와 섞은 후

0.020 M KMnO4 수용액으로 적정했다.

적정 시 당량점이 25 mL이었다면,

H2O2 수용액의 초기 몰농도는?

적정에 소비된 KMnO4의 몰수

= (0.020 mol/L) (25/1000 L) = 0.0005 mol KMnO4

H2O2 적정 반응식

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4

→ 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8703 )

KMnO4 : H2O2 = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0005 mol KMnO4와 반응한 H2O2의 몰수를 계산하면,

KMnO4 : H2O2 = 2 : 5 = 0.0005 mol : ? mol

? = 5 × 0.0005 / 2 = 0.00125 mol H2O2

---> 500 mL로 희석한 용액에서

25 mL를 취한 용액에 들어있는 H2O2의 몰수

0.00125 mol / (25/1000 L) = 0.05 M

---> 500 mL로 희석한 용액의 농도

묽힘법칙으로

희석 전 H2O2의 몰농도를 계산하면,

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

(? M) (25 mL) = (0.05 M) (500 mL)

? = (0.05) (500) / (25) = 1 M

답: 1.0 M

[키워드] H2O2 적정 기준