C4H10 ΔH = -5314 kJ/mol 1.00×10^4 kJ C4H10 mass

1.00×10^4 kJ의 열을 발생하는데 필요한 뷰테인의 질량(g)

2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l) ... ΔH = –5314 kJ/mol

ΔH = –5314 kJ/mol

---> C4H10 1 mol 연소시켰을 때 발행하는 열

(1.00×10^4 kJ) / (5314 kJ/mol)

= 1.8818 mol C4H10

1.8818 mol × (58 g/mol)

= 109.1444 g C4H10

답: 109 g

[키워드] 뷰테인 연소열 기준, 부탄 연소열 기준, C4H10 연소열 기준