53.3% C, 11.2% H, 53.3% O empirical formula

a. Determine the empirical formula of a compound

that is 53.3% C, 11.2% H, and 35.5% O by mass.

b. What is the molecular formula of the compound,

if its molar mass is approximately 90 g/mol?

[참고] 원소분석

① 각 성분의 몰수를 계산하면,

> C의 몰수 = 53.3 g / (12 g/mol) = 4.44 mol

> H의 몰수 = 11.2 / 1 = 11.2 mol

> O의 몰수 = 35.5 / 16 = 2.22 mol

② 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 4.44 : 11.2 : 2.22

= 4.44/2.22 : 11.2/2.22 : 2.22/2.22

≒ 2 : 5 : 1

---> 실험식 = C2 H5 O

---> 실험식량 = 2(12) + 5(1) + (16) = 45

분자량 / 실험식량 = 90 / 45 = 2 = n

분자식 = n(실험식) = 2(C2 H5 O) = C4 H10 O2

답: 실험식 = C2H5O, 분자식 = C4H10O2

[키워드] CHO 원소분석 기준, CHO 조성 백분율 기준