0.216 M BaCl2 26.8 mL + 0.330 M Na2SO4

0.216 M BaCl2 용액 26.8 mL와 반응하는데 필요한

0.330 M Na2SO4 용액의 부피(mL)를 구하라.

How many mL of a 0.330 M Na2SO4 solution

are needed to react with

26.8 mL of a 0.216 M BaCl2 solution?

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Na2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 즉

Na2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 반응하므로,

MV = M’V’ = mol

(0.216 M) (26.8 mL) = (0.330 M) (? mL)

? = (0.216) (26.8) / (0.330)

= 17.54 mL

또는

0.216 M BaCl2 용액 26.8 mL에 들어있는

BaCl2의 몰수를 계산하면,

= (0.216 mmol/mL) × 26.8 mL

= 5.7888 mmol BaCl2

Na2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

5.7888 mmol BaCl2와 반응하는

Na2SO4의 몰수 = 5.7888 mmol

5.7888 mmol Na2SO4를 포함하는

0.330 M Na2SO4 용액의 부피를 계산하면,

5.7888 mmol / (0.330 mmol/mL)

= 17.54 mL

답: 17.5 mL

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11521 ]

0.250 M BaCl2 32.5 mL + 0.160 M Na2SO4

0.225 M Na2SO4 15.0 mL + BaCl2 19.4 mL

[키워드] mv 화학량론 기준, 화학량론 mv 기준, Na2SO4 + BaCl2 반응 기준, BaCl2 + Na2SO4 반응 기준