0.10 M HCOOH 용액의 pH. [H^+]

단, Ka = 1.8×10^(-4)

HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq)

Ka = [HCOO^-][H^+] / [HCOOH]

Ka = (x) (x) / (0.10–x) = 1.8×10^(-4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

0.10–x ≒ 0.10 이라 근사처리하면,

1.8×10^(-4) = x^2 / 0.10

x = [1.8×10^(-4) × 0.10]^(1/2)

= 0.004243 M = [H^+]

답: 4.2×10^(-3) M

[참고] pH = –log[H^+]

= –log(0.004243)

= 2.3723

= 2.37

[키워드] 0.1 M HCOOH 용액의 pH 기준, 0.1 M 폼산 용액의 pH 기준, 0.1 M 포름산 용액의 pH 기준