SbF4^- 루이스 구조 그리기

Lewis structure of SbF4^- ion

[참고] 루이스 구조 그리기

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

SbF4^- = (5) + 4(7) + 1 = 34

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

34 – 4(2) = 26

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

26 – 4(6) = 2

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

2 – 2 = 0

3주기 이상 원소는 최대 18 전자까지 가질 수 있다.

( ∵ 비어있는 d 오비탈을 결합에 사용할 수 있기 때문에 )

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

> 중심원자 Sb의 전자영역 = 5개

> 전자영역의 기하구조

---> 삼각이중피라미드 기하구조. trigonal bipyramidal.

> 비결합전자쌍(lone pair) = 1개 이므로,

SbF4^- 이온의 기하구조

---> 시소형(뒤틀린 사면체) 기하구조. seesaw.

[키워드] SbF4^- 루이스 구조 기준, SbF4^- 루이스 기준