수질오염 공정시험 기준에 따른 적정법으로 염소이온 분석

전처리한 시료 50 mL에 크롬산칼륨 용액 1 mL를 넣어

0.01 N 질산은 용액으로 적정한 결과 2.3 mL가 소비.

별도로 정제수 50 mL를 취하여 바탕시험액으로 하고

0.01 N 질산은 용액으로 적정한 결과 1.2 mL가 소비.

염소이온의 농도로 옳은 것은?

단, 0.01 N 질산은 용액의 f = 1.0

> 크롬산칼륨 용액은 지시약.

시료 용액과 반응한 표준 용액의 실제 부피

= 표준 용액의 소비량 – 용매에 의해 소비된 양

= 표준 용액의 소비량 – 바탕 적정에 소비된 양

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20198 )

= 2.3 – 1.2

= 1.1 mL

0.01 N AgNO3 용액의 f = 1.0 이므로,

실제 AgNO3 용액의 노르말농도

= 0.01 N × 1.0

= 0.01 N

AgNO3의 eq수를 계산하면,

(0.01 eq/L) (1.1/1000 L)

= 1.1E-5 eq AgNO3

1당량 대 1당량 반응하므로,

반응한 염소이온의 eq수 = 1.1E-5 eq

Cl^-의 당량수 = 1 eq/mol 이고,

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,

1.1E-5 eq 염소이온의 질량을 계산하면,

(1.1E-5 eq) (1 mol / 1 eq) (35.45 g/mol)

= 0.00038995 g Cl^-

= 0.38995 mg Cl^-

시료의 부피 = 50 mL 이므로,

염소이온의 농도를 계산하면,

0.38995 mg / (50/1000 L)

= 7.799 mg/L Cl^-

답: 7.80 mg/L

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