150℃ 1 L 1 mol water atm van der Waals

150℃, 1 L 용기에 들어있는 1 mol 수증기의 압력은

van der Waals 식으로 구하시오.

> a = 5.464 atm dm^6 mol^-2

= 5.464 atm L^2 mol^-2

= 5.464 atm•L^2/mol^2

> b = 3.05×10^(-2) dm^3 mol^-1

= 0.0305 L mol^-1

= 0.0305 L/mol

P = nRT / V

= (1) (0.08206) (273.15 + 150) / (1)

= 34.72 atm

---> 이상기체의 압력

---> 실제기체의 압력은

이 값보다 작은 값이 나와야 할 것이다.

실제기체방정식, van der Waals 식

P = [nRT / (V – nb)] – [n^2 a / V^2]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7254 )

= [nRT / (V – nb)] – [n^2 a / V^2]

= [(1) (0.08206) (273.15 + 150) / (1 – (1) (0.0305))]

– [(1^2) (5.464 ) / 1^2]

= 30.35 atm

답: 30.35 atm

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6667 ]

이상기체와 실제기체. 1 L 45 g NH3 기체의 압력

[키워드] 실제기체의 압력 기준