1.0 g A 10 mL water osmotic pressure 0.4 atm 300 K

1.0 g A 10 mL water osmotic pressure 0.4 atm 300 K

1.0 g A를 포함하는 용액 10 mL의 삼투압이

300 K에서 0.4 atm이면, A의 몰질량은?

단, A는 비전해질(i = 1)

삼투압, π = MRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )

M = π / RT

= (0.4) / [(0.08206) (300)]

= 0.016248 mol/L

---> 용액의 몰농도

(0.016248 mol/L) (10/1000 L)

= 0.00016248 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

---> 10 mL 용액 속 A의 몰수

A의 몰질량(= 분자량)을 계산하면,

1.0 g / 0.00016248 mol

= 6154.6 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

답: 약 6150 g/mol

[키워드] 삼투압과 분자량 기준