0.22 M HClO2 용액의 해리 백분율

0.22 M HClO2 용액의 해리 백분율

0.22 M 아염소산 용액의 해리 백분율

0.22 M 아염소산 용액(HClO2, Ka = 1.2×10^(-2))의

해리 백분율을 구하라.

Calculate the percent dissociation

for a 0.22 M solution of chlorous acid

(HClO2, Ka = 1.2×10^(-2))

HClO2(aq) ⇌ H^+(aq) + ClO2^-(aq)

Ka = [H^+] [ClO2^-] / [HClO2]

ICE 도표를 작성하면,

HClO2(aq) ⇌ H^+(aq) + ClO2^-(aq)

초기(M): 0.22 0 0

변화(M): –x +x +x

평형(M): (0.22–x) x x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

Ka = (x) (x) / (0.22–x) = 1.2×10^(-2) = 0.012

0.22–x ≒ 0.22 라고 근사처리하면,

x = [(0.012) (0.22)]^(1/2)

= 0.05138 M = [H^+]

0.22 M × (5/100) = 0.011 M < 0.05138 M

---> 근사처리 불가.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5867 )

Ka = (x) (x) / (0.22–x) = 0.012

x^2 + 0.012x – (0.012)(0.22) = 0

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

x = 0.04573 M = [H^+]

해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

= (0.04573 M / 0.22 M) × 100

= 20.786%

답: 21%

[키워드] 약산의 해리 백분율 기준, 약산의 근의 공식 기준