NH3가 N2와 H2로 완전 분해 후 압력 900 mmHg

강철 용기에서 암모니아(NH3) 기체가 질소(N2) 기체와

수소 기체(H2)로 완전히 분해된 후의 전체 압력이 900 mmHg이었다.

생성된 질소와 수소 기체의 부분 압력(mmHg)을 바르게 연결한 것은?

(단, 모든 기체는 이상 기체의 거동을 한다.)

① 질소 기체: 200, 수소 기체: 700

② 질소 기체: 225, 수소 기체: 675

③ 질소 기체: 250, 수소 기체: 650

④ 질소 기체: 275, 수소 기체: 625

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균형 맞춘 반응식

2NH3 → N2 + 3H2

생성물 기체의 전체 몰수

= 1 + 3 = 4 mol

질소 기체의 몰분율

= 1 / 4 = 0.25

수소 기체의 몰분율

= 1 – 0.25 = 0.75

돌턴의 분압 법칙

P_a = X_a × P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

질소 기체의 부분 압력

= 0.25 × 900 = 225 mmHg

수소 기체의 부분 압력

= 0.75 × 900 = 675 mmHg

답: ② 질소 기체: 225, 수소 기체: 675

[키워드] 돌턴의 분압 법칙 기준, 2NH3 → N2 + 3H2 기준