CHO 화합물 X 23 g 완전 연소 CO2 44 g과 H2O 27 g 생성

탄소(C), 수소(H), 산소(O)로 이루어진 화합물 X 23 g을

완전 연소시켰더니 CO2 44 g과 H2O 27 g이 생성되었다.

화합물 X의 화학식은?

(단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.)

① HCHO

② C2H5CHO

③ C2H6O

④ CH3COOH

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[참고] CHO 연소분석

1) 각 원자의 질량 계산

> C의 질량 = 44 × (12/44) = 12 g

> H의 질량 = 27 × (2/18) = 3 g

> O의 질량 = 23 – (12 + 3) = 8 g

2) 각 원자의 몰수 계산

> C의 몰수 = 12 g / (12 g/mol) = 1 mol

> H의 몰수 = 3 / 1 = 3 mol

> O의 몰수 = 8 / 16 = 0.5 mol

3) 각 원자의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 1 : 3 : 0.5 = 2 : 6 : 1

---> 실험식: C2 H6 O

답: ③ C2H6O

[키워드] CHO 연소분석 기준