아세트산 완충용액 + HCl

0.1 M 아세트산 용액 100 mL에

(1) 0.003 mol 아세트산나트륨을 가한 용액의 pH

(2) 이 용액에 1 M 염산 0.1 mL 가했을 때 용액의 pH

단, 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)

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(0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol 아세트산

---> 약산의 몰수

짝염기의 몰수 = 0.003 mol

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.003 / 0.01)

= 4.22

---> 1번 답

약산 완충용액에 강산을 가하면,

A^-(aq) + H^+(aq) → HA(aq)

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

(1 mol/L) (0.1/1000 L) = 0.0001 mol 염산

---> 강산의 몰수

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(1.8×10^(-5)) + log((0.003 – 0.0001) / (0.01 + 0.0001))

= 4.20

---> 2번 답

[참고] 완충용액에 강산을 가하면,

완충용액의 pH는 약간 감소, check할 것.

[키워드] CH3COOH 완충용액의 pH 기준, 아세트산 완충용액의 pH 기준, 약산 완충용액에 강산 기준