ΔH 계산. H2 + O2 → H2O2. O-O 결합 에너지

표준 상태에서 과산화수소와 관련된 자료로부터,

O–O 결합 에너지(kJ/mol)를 구하시오.

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[참고] 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. H2O2 생성엔탈피

H2O2 생성 반응식

H2(g) + O2(g) → H2O2(g)

---> 표준 생성 엔탈피의 정의로부터,

위 반응식을 작성할 줄 알아야 한다.

표준 상태에서,

H2O2는 기체 상태로 존재.

H2O2(l)의 생성 엔탈피 = –188 kJ/mol 이고,

H2O2(l)의 기화 엔탈피 = 52 kJ/mol 이므로,

H2O2(g)의 생성 엔탈피

= (–188) + (52) = –136 kJ/mol

ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 )

ΔH_rxn = [(H–H) + (O=O)] – [2(O–H) + (O–O)]

–136 = [(440) + (490)] – [2(460) + (O–O)]

(O–O) = [(440) + (490)] – 2(460) + 136

= 146

답: 146 kJ/mol

[키워드] O-O 결합 에너지 기준, H2O2 생성엔탈피 기준, H2O2 생성열 기준, 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. H2O2 기준, 결합에너지로 반응엔탈피 계산. H2O2 기준, ΔH 계산. H2O2 기준