기체의 밀도와 분자량
같은 온도와 압력에서
기체의 밀도는 기체의 분자량에 비례한다.
(1) 0℃, 1기압에서 기체 A의 밀도가 1.25 g/L일 때,
기체 A의 분자량은?
(2) 기체 B의 밀도가 0.09 g/L이고,
산소 기체(O2)의 밀도가 1.44 g/L일 때,
기체 B의 분자량은?
(단, 0℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L이고,
O의 원자량은 16이다.)
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(1)
0℃, 1기압에서, 1 mol = 22.4 L 이고,
분자량의 단위가 g/mol 이므로,
(1.25 g/L) (22.4 L / 1 mol) = 28 g/mol
또는
0℃, 1기압에서, 1 mol = 22.4 L 이고,
밀도 = 질량 / 부피 이므로,
질량 = 밀도 × 부피
= (1.25 g/L) × 22.4 L
= 28 g
1 mol의 질량이 28 g이므로,
28 g/mol
또는
d = PM / RT 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 )
M = dRT / P
= (1.25) (0.08206) (273.15) / (1)
= 28.02 g/mol
---> 기체 A의 분자량
(2)
d = PM / RT 이므로,
d ∝ M
O2의 밀도 : O2의 분자량 = B의 밀도 : B의 분자량
1.44 : 32 = 0.09 : ?
? = 32 × 0.09 / 1.44 = 2
또는
O2의 밀도 : B의 밀도 = O2의 분자량 : B의 분자량
1.44 : 0.09 = 32 : ?
? = 0.09 × 32 / 1.44 = 2
---> 기체 B의 분자량
[키워드] 기체의 밀도와 분자량 기준
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