Cl O sample excess H2 0.233 g HCl 0.403 g H2O

Cl O sample excess H2 0.233 g HCl 0.403 g H2O

Cl와 O로 이루어진 시료가 과량의 H2와 반응하여

HCl 0.233 g과 H2O 0.403 g을 생산하였다.

이 시료의 실험식을 구하시오.

(원자량: Cl=35.45, O=16.00, H=1.008)

A sample of a compound of Cl and O reacts with an excess of H2 to give 0.233 g of HCl and 0.403 g of H2O. Determine the empirical formula of the compound.

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[참고] 연소분석

[ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

> Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol

> HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

시료 중 Cl과 H2가 반응해서 HCl이 생성되므로,

HCl 중 Cl의 질량 = 시료 중 Cl의 질량

HCl 0.233 g에 포함된 Cl의 질량과 몰수를 계산하면,

> Cl의 질량 = 0.233 g of HCl × (35.45 g Cl / 36.46 g HCl)

= 0.226546 g Cl

> Cl의 몰수 = 0.226546 g Cl × (1 mol / 35.45 g)

= 0.00639058 mol Cl

Cl의 몰수를 한 번에 계산하면,

Cl의 몰수 = 0.233 × (35.45 / 36.46) × (1 / 35.45)

= 0.00639 mol Cl

> O의 몰질량 = 16.00 g/mol

> H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol

시료 중 O와 H2가 반응해서 H2O가 생성되므로,

H2O 중 O의 질량 = 시료 중 O의 질량

H2O 0.403 g에 포함된 O의 몰수를 계산하면,

O의 몰수 = 0.403 × (16.00 / 18.02) × (1 / 16.00)

= 0.0224 mol O

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Cl : O = 0.00639 : 0.0224

= 0.00639/0.00639 : 0.0224/0.00639

= 1 : 3.5

= 2 : 7

---> 실험식 = Cl2 O7

답: Cl2O7

[키워드] Cl O sample 실험식 기준