볼타 전지. 2Eu^2+(aq) + Ni^2+(aq) → 2Eu^3+(aq) + Ni(s)

다음 볼타 전지의 E°_cell = +0.07 V이다.

2Eu^2+(aq) + Ni^2+(aq) → 2Eu^3+(aq) + Ni(s)

다음 반응의 표준 환원 전위는 얼마인가?

Eu^3+(aq) + e^- → Eu^2+(aq)

A voltaic cell based on the reaction

2Eu^2+(aq) + Ni^2+(aq) → 2Eu^3+(aq) + Ni(s)

generates E°_cell = +0.07 V.

Given the standard reduction potential of Ni^2+ (E°_red = –0.28 V)

what is the standard reduction potential for the reaction

Eu^3+(aq) + e^- → Eu^2+(aq)

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2Eu^2+(aq) + Ni^2+(aq) → 2Eu^3+(aq) + Ni(s)

---> Eu는 산화되었고, Ni는 환원되었다.

---> Ni의 표준 환원 전위 > Eu의 표준 환원 전위

▶ 표준 환원 전위

> Ni^2+ + 2e^- → Ni ... E° = –0.23 V

E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

E°_red(산화전극) = E°_red(환원전극) – E°_cell

= (–0.23) – (+0.07)

= –0.30 V

또는

= (–0.28) – (+0.07)

= –0.35 V

[키워드] 볼타 전지 기준, Ni-Eu 전지 기준, Ni-Eu cell 기준