15 g AB2 250 g 물 끓는점 1.53 K 증가

물에 1몰이 녹았을 때 1몰의 A^2+와 2몰의 B^- 이온으로

완전히 해리되는 미지의 고체 시료 AB2를 생각해 보자.

AB2 15 g을 물 250 g에 녹였을 때

물의 끓는점이 1.53 K 증가함이 관찰되었다.

AB2의 몰질량(g/mol)은 얼마인가?

(단, 물의 끓는점 오름 상수(Kb)는 0.51 K•kg•mol-1로 한다.)

① 30

② 40

③ 60

④ 80

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AB2(s) + H2O(l) → A^2+(aq) + 2B^-(aq)

---> i = 3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2648 )

ΔTb = i × Kb × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

m = ΔTb / (i × Kb)

= 1.53 / (3 × 0.51)

= 1 mol/kg

용액의 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,

용질 mol수 = 용액의 몰랄농도 × 용매 kg수

= (1 mol/kg) × 0.250 kg

= 0.250 mol

몰질량, M = W / n

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

= 15 g / 0.250 mol

= 60 g/mol

답: ③ 60

[키워드] 끓는점오름 기준, 물에 1몰이 녹았을 때 1몰의 A2+와 2몰의 B- 이온으로 완전히 해리되는 미지의 고체 시료 AB2를 생각해 보자. AB2 15g을 물 250g에 녹였을 때 물의 끓는점이 1.53K 증가함이 관찰되었다. AB2의 몰질량[g/mol]은 얼마인가? (단, 물의 끓는점 오름 상수(Kb)는 0.51K· kg· mol-1로 한다.)

15 g AB2 250 g 물 끓는점 1.53 K 증가