0.1 N NaOH 용액 10 mL 중화에 HCl 용액 100 mL 소요

0.1N NaOH용액 10mL를 중화하는데 어떤 농도의 HCl 용액이 100mL 소요되었다. 이 HCl 용액의 pH는?

① 1

② 2

③ 2.5

④ 3

N1V1 = N2V2 = eq

산의 eq수 = 염기의 eq수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

(? N) (100 mL) = (0.1 N) (10 mL)

? = (0.1) (10) / (100) = 0.01 N HCl

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.01 N HCl = 0.01 M HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

HCl은 강산이므로,

[HCl] = [H^+] = 0.01 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

pH = –log(0.01) = 2

답: ② 2

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12236 ]

0.1 N KOH 용액 10 mL 중화에 HCl 용액 100 mL 소비

[키워드] 산-염기 중화 기준