산화수법 SO2 + O2 → SO3

the oxidation number method for balancing redox reactions

balancing redox equations using the oxidation number method

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[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.

= 반쪽 반응식을 완성한다.

산화: SO2 → SO3

> S의 산화수는 +4에서 +6으로, 2만큼 증가.

> SO2는 산화됨.

환원: O2 → SO3

> O의 산화수는 0에서 –2로, 2만큼 감소.

> O2는 환원됨.

[2] 증가한 산화수와 감소한 산화수가 같도록 계수를 맞춘다.

( 이때 산화수가 변한 원자의 개수도 같아야 된다. )

---> 이미 같다.

산화: SO2 → SO3

환원: O2 → SO3

[3] 반쪽 반응식을 합친 다음,

나머지 원자의 개수를 맞춘다. 순서는

① H, O외 다른 원자의 개수를 맞춘다.

( Balance all remaining atoms other than H and O. )

SO2 + O2 → 2SO3

S의 개수를 맞추면,

2SO2 + O2 → 2SO3

② O 원자의 개수를 맞춘다.

( Balance O. )

2SO2 + O2 → 2SO3

---> S를 맞출 때, 함께 맞춰짐.

[완성된 반응식]

[키워드] redox SO2 + O2, 산화수법 기준