redox I^- + MnO4^- + H2O → I2 + MnO2 + OH^-

다음 산화-환원 반응식이 틀린 이유는?

6I^- + MnO4^- + 2H2O → 3I2 + MnO2 + 4OH^-

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6I^- + MnO4^- + 2H2O → 3I2 + MnO2 + 4OH^-

질량 균형을 체크하면,

> I의 개수: 6 = 6

> Mn의 개수: 1 = 1

> O의 개수: 4 + 2 = 2 + 4

> H의 개수: 4 = 4

---> 질량 균형은 맞음.

이 반응은 산화-환원 반응이므로,

가장 중요한 이동한 전자수가 같은지,

즉, 주고받은 전자수가 같은지를

체크하면,

6I^- + MnO4^- + 2H2O → 3I2 + MnO2 + 4OH^-

산화: 6I^- → 3I2

> I의 산화수는 –1에서 0으로, 1만큼 증가.

> 산화수 증감 = 이동한 전자수

> I가 6개이므로,

---> 이동한 전자수 = 1 × 6개 = 6

환원: MnO4^- → MnO2

> Mn의 산화수는 +7에서 +4로, 3만큼 감소.

> Mn이 1개이므로,

---> 이동한 전자수 = 3 × 1개 = 3

> 산화 반응에서는 6개 전자가 이동.

> 환원 반응에서는 3개 전자가 이동.

---> 주고받은 전자수가 다르다.

---> 이것이 틀린 이유이다.

6I^- + 2MnO4^- + 4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8OH^-

[키워드] redox I^- + MnO4^- → I2 + MnO2, redox MnO4^- + I^- → I2 + MnO2, redox I^- + MnO4^- → MnO2 + I2, redox MnO4^- + I^- → MnO2 + I2