redox H2O2 + MnO4^-. H2O 2몰 생성

aH2O2 + bMnO4^- + cH^+ → dMn^2+ + eO2 + fH2O

H2O 2몰 생성될 때

이동한 전자의 양(몰)은?

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산화: 5H2O2 → 5O2 + 10H^+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

2MnO4^- + 5H2O2 + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5O2 + 8H2O

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

전자(e^-) : H2O = 10 : 8 계수비(= 몰수비) 이므로, 즉

H2O 8몰 생성될 때 이동한 전자의 몰수 = 10몰 이므로,

H2O 2몰 생성될 때 이동한 전자의 몰수를 계산하면,

전자(e^-) : H2O = 10 : 8 = ? mol : 2 mol

? = 10 × 2 / 8 = 2.5 mol

답: 2.5몰

[키워드] redox MnO4^- + H2O2, redox H2O2 + MnO4^-