HI(g) H2(g) I2(g) 186 kJ/mol 555 K 3.52×10^(-7) L/mol•s 645 K

HI(g) H2(g) I2(g) 186 kJ/mol 555 K 3.52×10^(-7) L/mol•s 645 K

HI(g)가 H2(g)와 I2(g)로 분해되는

반응의 활성화 에너지는 186 kJ/mol이다.

555 K에서 속도 상수는 3.52×10^(-7) L/mol•s이다.

645 K에서 속도 상수는 얼마인가?

The activation energy for the decomposition of HI(g)

to H2(g) and I2(g) is 186 kJ/mol.

The rate constant at 555 K is 3.52×10^(-7) L/mol•s.

What is the rate constant at 645 K?

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> T_1 = 555, k_1 = 3.52×10^(-7)

> T_2 = 645, k_2 = ?

아레니우스 식

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

ln(k_2 / (3.52×10^(-7))) = (186000/8.314) (1/555 – 1/645)

k_2 / (3.52×10^(-7)) = e^((186000/8.314) (1/555 – 1/645))

k_2 = e^((186000/8.314) (1/555 – 1/645)) × (3.52×10^(-7))

= 9.76×10^(-5)

답: 9.76×10^(-5) L/mol•s

[키워드] 아레니우스 기준, 활성화 에너지 속도 상수 기준, 속도 상수 활성화 에너지 기준

[FAQ] [①22/10/13] [②23/12/31]