HgO(s) + Zn(s) → ZnO(s) + Hg(l) ΔH° -259.7 ΔS° +7.8
a) 이 반응의 ΔH° = –259.7 kJ/mol, ΔS° = +7.8 J/K 이면,
ΔS_전체는 얼마인가?
25℃ 표준 상태 조건에서 이 반응은 자발적인가?
b) 이 반응이 비자발적으로 되는 온도를 추정하시오.
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a)
> 25℃ = 25 + 273 = 298 K
> 반응물, 생성물, 모두 계수가 1이므로,
즉, 모두 1 mol당 반응이므로,
ΔH° = –259.7 kJ/mol
---> ΔH° = –259.7 kJ
ΔS_surr = –ΔH_sys / T
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 )
= –(–259700 J) / (298 K)
= +871.5 J/K
ΔS_total = ΔS_sys + ΔS_surr
= (+7.8 J/K) + (+871.5 J/K)
= +879.3 J/K
ΔS_total > 0 이므로, 즉
ΔS_univ > 0 이므로,
이 반응은
답: 자발적
b)
ΔH < 0, ΔS > 0 이므로,
이 반응은
답: 모든 온도에서 자발적
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3000 )
[키워드] 자발적 기준, ΔS 계산 기준, HgO(s) + Zn(s) ΔH° = -259.7 kJ/mol ΔS° = +7.8 J/K 25℃, HgO(s) + Zn(s) → ZnO(s) + Hg(l) 반응 기준
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