HgO(s) + Zn(s) → ZnO(s) + Hg(l) ΔH° -259.7 ΔS° +7.8

a) 이 반응의 ΔH° = –259.7 kJ/mol, ΔS° = +7.8 J/K 이면,

ΔS_전체는 얼마인가?

25℃ 표준 상태 조건에서 이 반응은 자발적인가?

b) 이 반응이 비자발적으로 되는 온도를 추정하시오.

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> 25℃ = 25 + 273 = 298 K

> 반응물, 생성물, 모두 계수가 1이므로,

즉, 모두 1 mol당 반응이므로,

ΔH° = –259.7 kJ/mol

---> ΔH° = –259.7 kJ

ΔS_surr = –ΔH_sys / T

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 )

= –(–259700 J) / (298 K)

= +871.5 J/K

ΔS_total = ΔS_sys + ΔS_surr

= (+7.8 J/K) + (+871.5 J/K)

= +879.3 J/K

ΔS_total > 0 이므로, 즉

ΔS_univ > 0 이므로,

이 반응은

답: 자발적

ΔH < 0, ΔS > 0 이므로,

이 반응은

답: 모든 온도에서 자발적

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3000 )

[키워드] 자발적 기준, ΔS 계산 기준, HgO(s) + Zn(s) ΔH° = -259.7 kJ/mol ΔS° = +7.8 J/K 25℃, HgO(s) + Zn(s) → ZnO(s) + Hg(l) 반응 기준