heat of solution of NaCl(s)

Lattice energy of NaCl(s) is +788 kJ/mol

and enthalpy of hydration is –784 kJ/mol.

Hence, heat of solution of NaCl(s) is:

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[참고] 어떤 물질의 격자에너지(= 격자엔탈피) 값은

무조건, 100%, 항상 양수(+)이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3118 )

만약 격자에너지 값이 음수(–)로 주어졌다면,

그것은 격자에너지의 역과정(반대과정)에 대한 값이다.

heat of solution = lattice energy + enthalpy of hydration

ΔH_sol = ΔH_LE + ΔH_hyd

용해열 = 격자에너지 + 수화엔탈피

= (+788) + (–784)

= +4 kJ/mol

답: +4 kJ/mol

Lattice energy of NaCl(s) is –788 kJ/mol

and enthalpy of hydration is –784 kJ/mol.

Calculate the heat of solution of NaCl(s).

용해열 = 격자에너지 + 수화엔탈피

= –(–788) + (–784)

= +4 kJ/mol

답: +4 kJ/mol

[참고] ΔH_sol > 0 이므로,

NaCl(s)의 용해 과정은 흡열 반응이다.

[키워드] NaCl(s)의 용해열 기준