HCl의 몰농도와 용액 속 이온의 몰농도

---------------------------------------------------

[참고] 몰농도의 정의

1 M HCl 용액 1 L를 만들면,

( HCl은 강산, 강전해질이므로, )

이 용액 속에는

1 mol H^+ 이온과

1 mol Cl^- 이온,

총 2 mol의 이온이 존재합니다.

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

(1 mol HCl) → (1 mol H^+) + (1 mol Cl^-)

> HCl의 몰농도 = 1 mol / 1 L = 1 M

> H^+의 몰농도 = 1 mol / 1 L = 1 M

> Cl^-의 몰농도 = 1 mol / 1 L = 1 M

> 전체 이온의 몰농도 = 2 mol / 1 L = 2 M

HCl 용액의 pH

[키워드] 이온의 몰농도 기준