같은 무게 A B 혼합 용액 70℃ 기체상 전체 압력

같은 무게의 A와 B를 혼합한 이상용액의 경우,

70 °C에서 기체상의 전체 압력(mmHg)은?

(단, A와 B의 분자량은 각각 60 g/mol과 90 g/mol이고,

70 °C에서 순수한 A와 B의 증기압은

각각 500 mmHg와 300 mmHg이다.)

① 120

② 420

③ 540

④ 800

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같은 무게이므로,

A의 질량 = B의 질량 = 100 g 이라 가정하면,

> A의 몰수 = 100 g / (60 g/mol) = 1.6667 mol

> B의 몰수 = 100 / 90 = 1.1111 mol

> A의 몰분율 = 1.6667 / (1.6667 + 1.1111) = 0.6

> B의 몰분율 = 1 – 0.6 = 0.4

라울의 법칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

> P_a = X_a × P_a°

= 0.6 × 500 mmHg = 300 mmHg

> P_b = X_b × P_b°

= 0.4 × 300 mmHg = 120 mmHg

돌턴의 분압 법칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

P_tot = P_a + P_b

= 300 + 120 = 420 mmHg

답: ② 420

[키워드] 라울과 돌턴 기준, 돌턴과 라울 기준