ΔA 0.160 mol gas 1.0 L to 3.5 L 880 mmHg 37℃

이상 기체 0.160 mol이 37℃의 온도에서

880 mmHg의 일정한 외부 압력에 대하여

1.0 L에서 3.5 L로 팽창하는 과정에 대한 ΔA를 계산하라.

Calculate delta A for a process in which 0.160 mole of an ideal gas expands from 1.0 L to 3.5 L against a constant pressure of 880 mmHg at a temperature of 37℃.

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헬름홀츠(Helmholtz) 자유 에너지

dA = –PdV – SdT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3033 )

37℃의 온도

---> 일정 온도이므로,

SdT = 0

dA = –PdV

= –(nRT / V)dV

( PV = nRT )

ΔA = –nRT ln(V2 / V1)

= –(0.160) (8.314) (273.15 + 37) ln(3.5 / 1.0)

= –516.86 J

답: –517 J

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ΔA 0.160 mol gas 1.0 L to 3.5 L 880 mmHg 37℃