원소분석. 85.8% C와 14.2% H. 분자식 C2H4

85.8% 탄소와 14.2% 수소로 된 어떤 기체 화합물 4 g이

27℃, 1 atm에서 3.5리터의 부피를 차지한다.

이 기체의 분자식은 무엇인가?

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[참고] 원소분석

시료의 질량을 100 g이라 가정하면,

> C의 몰수 = 85.8 g / (12 g/mol) = 7.15 mol

> H의 몰수 = 14.2 g / (1 g/mol) = 14.2 mol

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 7.15/7.15 : 14.2/7.15

= 1 : 1.99 ≒ 1 : 2

---> 실험식 = C H2

---> 실험식량 = 12 + 2(1) = 14

PV = nRT 로부터

기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1) (3.5)] / [(0.08206) (273.15 + 27)]

= 0.1421 mol

기체의 몰질량(= 분자량)을 계산하면,

M = W / n

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

= 4 g / 0.1421 mol

= 28.15 g/mol

분자량 / 실험식량

= 28.15 / 14 = 2.01 ≒ 2 = n

분자식 = n(실험식)

= 2(C H2) = C2 H4

답: C2H4

[키워드] 실험식 CH2 분자식 C2H4 기준