25℃ 1 L 물에 설탕 70.63 g을 녹였더니 삼투압이 4.8 atm

설탕의 분자량을 구하라.

25℃에서 설탕 70.63 g을 물에 용해시켜

만든 용액 1 L의 삼투압이 4.8 atm이라면,

설탕의 분자량은 얼마인가?

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삼투압, π = MRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )

M = π / RT

= 4.8 / [(0.08206) (273.15 + 25)]

= 0.196189 M

---> 설탕 용액의 몰농도

(0.196189 mol/L) (1 L)

= 0.196189 mol

---> 설탕의 몰수

설탕의 몰질량을 계산하면,

M = W / n

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

= 70.63 g / 0.196189 mol

= 360.01 g/mol

답: 360.01 g/mol

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15447 ]

15℃에서 50.0 g의 설탕(C12H22O11)을

충분한 물에 녹여 전체 부피가 1 L인 설탕물을 만들었다.

이 용액의 삼투압을 계산하라.

[키워드] 설탕물의 삼투압 기준