219.5 mg KH2PO4 500 mL

KH2PO4 219.5 mg을 달아 증류수에 녹여

500 mL 또는 1000 mL가 되게 하였다.

이 인산인 용액의 몰농도는?

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KH2PO4의 몰질량 = 136.09 g/mol 이므로,

(219.5 mg) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 136.09 g)

= (219.5) (1 / 1000) (1 / 136.09)

= 0.0016129 mol KH2PO4

---> 용질의 mol수

500 mL의 경우,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.0016129 mol / (500/1000 L)

= 0.0032258 M

---> 약 0.0032 M

1000 mL의 경우,

0.0016129 mol / 1 L

= 0.0016129 M

---> 약 0.0016 M

[키워드] KH2PO4 몰농도 기준