219.5 mg KH2PO4 500 mL
KH2PO4 219.5 mg을 달아 증류수에 녹여
500 mL 또는 1000 mL가 되게 하였다.
이 인산인 용액의 몰농도는?
---------------------------------------------------
KH2PO4의 몰질량 = 136.09 g/mol 이므로,
(219.5 mg) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 136.09 g)
= (219.5) (1 / 1000) (1 / 136.09)
= 0.0016129 mol KH2PO4
---> 용질의 mol수
500 mL의 경우,
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 0.0016129 mol / (500/1000 L)
= 0.0032258 M
---> 약 0.0032 M
1000 mL의 경우,
0.0016129 mol / 1 L
= 0.0016129 M
---> 약 0.0016 M
[키워드] KH2PO4 몰농도 기준
YOU MIGHT LIKE
모두 보기댓글 쓰기