1.500 g SO2 H2O2 H2SO4 0.1000 M NaOH 23.44 mL

어떤 연료 1.500 g을 태워 얻은 SO2 기체를

다음과 같이 과산화수소와 반응시켜

모두 황산으로 변화시켰다.

H2O2(aq) + SO2(g) → H2SO4(aq)

이 황산을 중화하는데

0.1000 M NaOH 수용액 23.44 mL가 쓰였다.

연료 중의 황의 질량 백분율을 구하라.

단, H2SO4 1몰은 NaOH 2몰과 반응한다.

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aMV = bM’V’ = mol

H^+의 몰수 = OH^-의 몰수

(2) (? mol) = (1) (0.1000 M) (23.44/1000 L)

? = [(1) (0.1000) (23.44/1000)] / (2)

= 0.001172 mol

---> H2SO4의 몰수

또는

0.1000 M NaOH 수용액 23.44 mL

---> (0.1000 mol/L) (23.44/1000 L)

= 0.002344 mol NaOH

---> 적정에 소비된 NaOH의 몰수

H2SO4 1몰은 NaOH 2몰과 반응한다.

---> H2SO4 : NaOH = 1 : 2 = ? mol : 0.002344 mol

? = 0.002344 / 2 = 0.001172 mol H2SO4

S + O2 → SO2

SO2 + H2O2 → H2SO4

S : SO2 : H2SO4 = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

H2SO4의 몰수 = S의 몰수

S의 몰질량 = 32.0650 g/mol 이므로,

0.001172 mol S의 질량을 계산하면,

0.001172 mol × (32.0650 g/mol) = 0.03758 g S

연료 중, 황의 질량 백분율을 계산하면,

(0.03758 / 1.500) × 100 = 2.5053%

답: 2.505%

황산화물 중화적정. 황산화물 측정 시험법

[키워드] 황산화물 중화적정 기준